No Image

Что делает марганцовка с водой

СОДЕРЖАНИЕ
0 просмотров
12 абрь 2019

Десятилетиями марганцовка считалась одним из первейших средств домашней аптечки, сегодня — ее оттеснили передовые достижения фармацевтической промышленности.

Но все равно — это универсальное средство может оказаться очень полезным и поэтому важно обладать о нем необходимым минимумом знаний.

Главные области медицины, в которых помогает марганцовка

Мелкие частицы (кристаллы) марганцовки, черно-фиолетового цвета полностью растворяются в воде, окрашивая ее, в зависимости от концентрации, в оттенки от бледно-розового до малиново-пурпурного.

В быту (садоводстве) ее так часто и разводят — на глаз, но для применения в медицине, пропорции имеют решающее значение и рассчитываются в процентах.

В настоящее время аптеки отпускают марганцовку по рецепту врача, но даже получив ее для одной цели (например, полоскание рта при стоматите), очень важно, если возникнет нужда применять ее для других целей (например, лечение прыщей), ознакомиться с максимально полной информацией о запланированном действии, касающихся его правилах и ограничениях. Причем, все это должно быть изложено (письменно либо устно) действительно квалифицированным специалистом.

Марганцовка известна, прежде всего, как антисептик для наружного применения. Не самый мощный, но зато — относительно безопасный и для полезной микрофлоры, плюс, большинство патогенных микроорганизмов не способны адаптироваться к ее воздействию, в связи с чем ее используют для:

• обработки кожных покровов с нарушенной целостностью (в эту категорию можно отнести как серьезные повреждения, так и ссадины, трещины);

• обработки термических ожогов;

• промывания ран (в том числе и гноящихся);

• обработки послеоперационных швов.

Помимо обеззараживающего эффекта, способность марганцовки помогать также обусловлена свойствами подсушивать, снижать интенсивность воспалительного процесса и нагноения.

Широкий спектр действия марганцовки как средства, нейтрализующего вредные вещества, долгое время объяснял обыкновение использовать ее для промывания желудка (вызова рвоты) при отравлениях, особенно — тяжелых, неустановленной этиологии.

Однако, по мнению специалистов, такая первая помощь имеет не меньше недостатков, чем преимуществ (в связи со специфическими свойствами препарата, о чем будет сказано позже).

В гинекологии и урологии марганцовка востребована как средство для лечения многих заболеваний и облегчения состояния (уменьшения боли, отечности, снятия раздражения) пациента при воспалительных процессах, затрагивающих наружные части тела. Как правило, средство идет дополнением к основному лечению (в виде спринцевания, подмывания, ванночек). Также наружно его используют для лечения геморроя.

В каких еще сферах помогает марганцовка

При перевязке слабый раствор марганцовки может помочь безболезненно, не повреждая ткани, пребывающие в хрупком процессе регенерации, снять бинт, который присох к поверхности раны — нужно лишь хорошо размочить его раствором.

В народной медицине широко известны рецепты ванночек с марганцовкой против чрезмерной потливости ног и исходящего от них неприятного запаха, хотя в действительности, скорее они могут поспособствовать лечению мозолей от обуви и послужить средством легкой профилактики образования натоптышей.

Также, раствор марганцовки используют для следующих целей:

• лечения заболеваний горла (например, ангины);

• полосканий полости рта после стоматологических процедур (например, удаления зуба);

• избавления от разовых высыпаний и дерматологических заболеваний (для обработки тела, за исключением головы, лица);

• лечения герпеса (эффективно на начальной стадии);

• обработки поражений кожи, возникших в результате постановки медицинских банок;

• устранения грибковой инфекции ногтей.

Некогда при помощи раствора марганцовки делали тест на беременность — если небольшое количество добавленной в него мочи вызвало осветление жидкости — беременности нет, если вместо этого возник осадок хлопьями — зачатие произошло.

На сегодняшний день этот метод, особенно в случаях, когда от точности результата зависит здоровье женщины — совершенно неприемлем в связи с сомнительной результативностью.

Каким образом марганцовка помогает садоводам

Особое отношение к марганцовке присутствует в среде садоводов.

Здесь она — одно из наиболее часто рекомендуемых средств для решения многих вопросов и в частности, следующих целей:

• обеззараживания посадочного материала (семян, луковиц);

• дезинфекции тары для рассады, садовых инструментов и теплиц — планово и в случаях, когда они соприкасались с зараженным разными заболеваниями растениями;

• обработки почвы — для уничтожения как патогенных микроорганизмов, так и многих вредителей;

• залечивания «ран» растений, возникших в результате обломов или обрезки;

• подкормки ряда культур, что обеспечивает их укрепление в общем плане, повышает шансы на хороший урожай.

Однако, растительный мир порой не менее чувствителен, чем организм человека, поэтому неверное использование марганцовки на приусадебном участке, в теории, может непоправимо навредить посадкам и поставить под угрозу наличие и съедобность урожая.

Что нужно знать, чтобы марганцовка помогала без вреда

Самостоятельное приготовление раствора марганцовки сопряжено с необходимостью безупречно растворить ее частицы в воде, поскольку в противном случае они несут риск химического ожога кожи или слизистых оболочек.

По этой же причине, с веществом запрещается соприкасаться голыми руками.

Опасность от легкого раздражения до ожога представляет и применение излишне концентрированного раствора и хотя правила его создания в разных случаях отличаются, важно помнить о том, что чем он слабее, тем больше подходит для деликатных случаев (например, лечение молочницы, принятие ванн при ветрянке).

Специфика воздействия делает марганцовку нежелательным средством для обработки пролежней лежачих больных.

Читайте также:  Чем можно выводить жидкость из организма

И совершенно неприемлемыми можно назвать рекомендации из народной медицины использовать раствор марганцовки для промывания глаз, при заболеваниях или их поражении ядовитыми насекомыми. Дело в том, что теоретическая польза средства в этих случаях перекрывается высочайшим риском названного уже ожога.

Иногда встречается индивидуальная непереносимость марганцовки, хорошо замечаемая, к примеру, при ее попадании внутрь — при том же полоскании горла, проявятся такие побочные эффекты, как изменение цвета слизистых и их отек, резкая боль при глотании, судороги. Естественно, подобные симптомы требуют отказа от препарата, а иногда и незамедлительной врачебной помощи.

Также, к недостаткам раствора марганцовки относится ее способность оставлять с трудом выводимые яркие пятна на коже человека и на материи одежды, домашнего текстиля.

Отдельно стоит отметить неверное отношение народной медицины к лечению раствором марганцовки укусов ядовитых змей и насекомых — безусловно, свойства антисептика подействуют на верхние ткани, но говорить о способности марганцовки нейтрализовать уже впрыснутый в организм человека яд, начавший разноситься по телу — невозможно.

Что лечит марганцовка

Перманганат калия, вернее его раствор (около 0,1%) применяются в медицине в качестве антисептического средства. Раствор этого средства используют для лечения различных заболеваний, что лечит марганцовка можно узнать в этой статье.

Свойства

Малые концентрации марганцовки оказывают вяжущее действие, а насыщенные растворы препарата обладают раздражающим, прижигающим действием.

Калия перманганат способен обезвреживать некоторые яды. Это его свойство применяют при пищевых отравлениях или отравлениях химическими веществами для промывания желудка.

Средство обладает дезодорирующим эффектом.

Антисептические свойства препарата используют для проведения полосканий горла при инфекционных заболеваниях, для обработки ожогов и ран.

Применение

Лечение марганцовкой проводят при различных кожных заболеваниях: инфицированных ранах, язвах, ожогах.

Марганцовку применяют в комплексном лечении некоторых гинекологических и урологических заболеваний, таких как кольпит и уретрит. Для лечения этих недугов марганцовку используют в качестве раствора для промываний и спринцеваний.

При инфекционно-воспалительных заболеваниях полости рта и горла раствором марганцовки проводят полоскания.

Слабый раствор марганцовки применяют для промывания носа при гайморите, полощут горло при фарингите и ангине.

Но следует понимать, что марганцовка является местным средством. В глубокие ткани при полоскании горла она не проникает, а значит, не может повлиять на возбудителей ангины, которые находятся в глубоких тканях миндалин. Марганцовка убивает бактерии только на поверхности гланд. Поэтому уповать только на полоскании растром марганцовки при ангине не следует. Средство можно применять только в комплексном лечении и с большой осторожностью, чтобы не спровоцировать ожог горла.

При сильной потливости ног проводят ванночки с раствором марганцовки.

В слабом растворе марганцовки купают новорожденных.

Способ применения

  • Для промываний ран используют водный раствор марганцовки 0,1-0,5%.
  • Для проведения полосканий горла и полости рта готовят 0,01% до 0,1% раствор.
  • Ожоги и язвенные поверхности смазывают 2% или 5% раствором.
  • Для промывания желудка при отравлениях, для спринцеваний и промываний берут раствор 0,1%.

Приготовление раствора

Что нужно знать, чтобы правильно развести марганцовку для лечебных целей?

Необходимо запомнить, что для 1% раствора марганцовки понадобится 1 г кристаллов марганцовки и 100 г воды. Обыкновенная чайная ложка имеет объем 5 мл. Если насыпать в нее марганцовку и убрать ножом горку, получится 6 г кристаллов. Из этого количества марганцовки для приготовления 1% раствора понадобится 600 мл воды.

1% раствор марганцовки имеет практически черный окрас. Это очень крепкий раствор. Его не применяют для внутреннего потребления во избежание ожогов слизистой. 1% раствор используют для лечения грибковых заболеваний, бородавок, пролежней. Такой раствор оказывает подсушивающее и местно-раздражающее действие, значительно ускоряющие процессы кровообращения.

Для приготовления слабых растворов берут меньшее количество кристаллов марганцовки.

Для приготовления растворов нельзя использовать металлические ёмкости, иначе это химическое вещество вступит в контакт с металлом, что станет причиной потери некоторой части лекарственных свойств и, кроме этого оставит несмываемые следы на посуде. Стеклянные ёмкости лучше всего подходят для приготовления растворов из марганцовки.

Воду для приготовления раствора надо брать теплую кипяченую. В теплой воде растворение кристаллов происходит намного лучше. Проводить полоскания и промывания также гораздо комфортнее тёплым раствором.

Кристаллы марганцовки не следует брать руками, так как можно получить ожог и оставить на коже некрасивые плохо смываемые следы. Взять несколько кристалликов поможет спичка или кончик ножа.

Полученный раствор обязательно профильтруйте через марлю, сложенную в несколько слоев, чтобы нерастворившиеся кристаллики не попали на слизистые или кожу и не стали причиной ожога.

При приготовлении раствора сначала в ёмкость наливают необходимое количество воды, а затем добавляют сухие кристаллы марганцовки.

Раствор перманганата калия сохраняет лечебные свойства в течение нескольких часов после приготовления. Как только жидкость примет коричневую окраску использовать его не имеет смысла: все полезные свойства утеряны.

Крепкий раствор марганцовки при длительном применении может стать причиной ожогов кожи.

Хранить кристаллы марганцовки следует в тёмном, сухом месте в плотно закрытой упаковке или ёмкости.

Лечение

Для применения внутрь при отравлении готовят раствор: в 200 г остуженной кипяченой воды добавляют 2 кристалла марганцовки. Раствор выпивается за один раз. Антисептические свойства марганцовки помогут остановить очаг инфекции в желудке.

Читайте также:  Смесь лимон чеснок мед как принимать

Пострадавшему дают выпить от 500 до 1,5 л светло-розового раствора марганцовки, затем надавливают на корень языка для вызова рвотного рефлекса.

В 200 г тёплой кипяченой воды добавить 3 кристалла марганцовки. Полоскания проводить после приема пищи свежеприготовленным раствором. Во время процедуры нельзя заглатывать жидкость. После полоскания смазать миндалины любым растительным маслом и ничего не есть в течение 1 часа.

Марганцовка отрицательно влияет на состояние зубной эмали, поэтому применять полоскания для горла можно не более 2 дней подряд.

Для обработки ран используют фильтрованный 0,1% раствор цвета красного густого вина. Но следует учитывать, что обрабатывают только края раны, а не саму поврежденную поверхность.

Ванночки с раствором марганцовки помогают снять боль при мозолях. В тазик с теплой водой добавляют розовый раствор марганцовки, 1 ст. л. морской соли. Процедуру проводят в течение 15 мин. После ванночки ноги тщательно промокают полотенцем, на мозоль наносят мазь календулы.

Противопоказания

Нельзя использовать растворы марганцовки людям, имеющим гиперчувствительность к этому средству.

Запрещено использовать высококонцентрированные растворы марганцовки, так как это чревато ожогами (при наружном применении) и отравлением (при внутреннем).

Первыми признаками отравления марганцовкой считаются рвота, диарея, возникновение сильной острой боли во рту, пищеводе, желудке.

Перманганат калия
Общие
Систематическое
наименование
Перманганат калия
Традиционные названия Марганцовокислый калий, марганцовка
Хим. формула KMnO4
Физические свойства
Состояние твердое (хрупкие кристаллы)
Молярная масса 158,034 г/моль
Плотность 2,703 г/см³
Термические свойства
Т. разл. 240 °C
Мол. теплоёмк. 119,2 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -813,4 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 6,38 (20 °C)
Классификация
Рег. номер CAS 7722-64-7
PubChem 516875
Рег. номер EINECS 231-760-3
SMILES
Рег. номер EC 231-760-3
RTECS SD6475000
Номер ООН 1490
ChemSpider 22810
Безопасность
Токсичность низкая
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Пермангана́т ка́лия (лат. Kalii permanganas , распространённое название в быту — марганцо́вка) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцовой кислоты. Химическая формула — KMnO4. Представляет собой тёмно-фиолетовые, почти чёрные кристаллы, при растворении в воде образующие ярко окрашенный раствор цвета фуксии.

Содержание

Физические свойства [ править | править код ]

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления составляет 1,59 (при 20 °C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде

Температура, °C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г/100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства [ править | править код ]

Термодинамические свойства перманганата калия

Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/(моль·K) (т) (при 298 К)

Химические свойства [ править | править код ]

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду

Окисленная форма Восстановленная форма Среда E 0 , В
MnO4 MnO4 2− OH − +0,56
MnO4 H2MnO4 H + +1,22
MnO4 MnO2 H + +1,69
MnO4 MnO2 OH − +0,60
MnO4 Mn 2+ H + +1,51

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия):

  • в кислой среде:

2 K M n O 4 + 5 K 2 S O 3 + 3 H 2 S O 4 → 6 K 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + 3 H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+5K_<2>SO_<3>+3H_<2>SO_<4>
ightarrow 6K_<2>SO_<4>+2MnSO_<4>+3H_<2>O>>>

  • в нейтральной среде:

2 K M n O 4 + 3 K 2 S O 3 + H 2 O → 3 K 2 S O 4 + 2 M n O 2 + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3K_<2>SO_<3>+H_<2>O
ightarrow 3K_<2>SO_<4>+2MnO_<2>+2KOH>>>

  • в щелочной среде:

2 K M n O 4 + K 2 S O 3 + 2 K O H → K 2 S O 4 + 2 K 2 M n O 4 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+K_<2>SO_<3>+2KOH
ightarrow K_<2>SO_<4>+2K_<2>MnO_<4>+H_<2>O>>>

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2 K M n O 4 + H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + M n 2 O 7 + H 2 O <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+H_<2>SO_<4>
ightarrow K_<2>SO_<4>+Mn_<2>O_<7>+H_<2>O>>>

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом иода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

K M n O 4 + I F 5 → K F + I O F 3 + M n O 3 F <displaystyle <mathsf <4>+IF_<5>
ightarrow KF+IOF_<3>+MnO_<3>F>>>

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2 K M n O 4 → o t K 2 M n O 4 + M n O 2 + O 2 <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4><xrightarrow[<>]<^t>>K_<2>MnO_<4>+MnO_<2>+O_<2>>>>

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5 K M n O 4 → o t K 2 M n O 4 + K 3 M n O 4 + 3 M n O 2 + 3 O 2 <displaystyle <mathsf <5KMnO_<4><xrightarrow[<>]<^t>>K_<2>MnO_<4>+K_<3>MnO_<4>+3MnO_<2>+3O_<2>>>>

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2 K M n O 4 + 3 M n S O 4 + 2 H 2 O → 5 M n O 2 + K 2 S O 4 + 2 H 2 S O 4 <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3MnSO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 5MnO_<2>+K_<2>SO_<4>+2H_<2>SO_<4>>>>

Окисляет органические вещества. В частности, разбавленные растворы перманганата калия в щелочной и нейтральной среде окисляют алкены до диолов (реакция Вагнера):

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

При смеси с пероксидом водорода протекает следующая реакция:

2 K M n O 4 + 3 H 2 O 2 → 2 M n O 2 + 3 O 2 + 2 H 2 O + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2KMnO_<4>+3H_<2>O_<2>
ightarrow 2MnO_<2>+3O_<2>+2H_<2>O+2KOH>>>

Применение [ править | править код ]

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Читайте также:  Зеленый стул у взрослого причины

Медицинское применение [ править | править код ]

Перманганат калия
Kalii permanganas
Химическое соединение
ИЮПАК Перманганат калия
Брутто-формула KMnO4
CAS 7722-64-7
PubChem 516875
DrugBank 13831
Классификация
Фармакол. группа Антисептики и дезинфицирующие средства
АТХ D08AX06
Лекарственные формы
порошок для приготовления раствора
Другие названия
KMnO4, Калия перманганат, Марганцовка, Хамелеон минеральный, Марганцевокислый калий, Марганцовокислый калий, Калий марганцевокислый
Медиафайлы на Викискладе

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при отравлениях морфином, аконитином и некоторыми другими алкалоидами используют разбавленный (0,02—0,1 %) раствор перманганата калия [1] .

Фармакологическое действие [ править | править код ]

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счёт этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания [ править | править код ]

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приёмом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на неё анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания [ править | править код ]

При передозировке: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отёчная, тёмно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отёк гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г , для взрослых — 0,3—0,5 г/кг .

Лечение: метиленовый синий ( 50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (внутривенно — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг , пиридоксин (внутримышечно — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы [ править | править код ]

Наружно, в водных растворах для промывания ран ( 0,1—0,5 % ), для полоскания рта и горла ( 0,01—0,1 % ), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей ( 2—5 % ), для спринцевания ( 0,02—0,1 % ) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Предосторожности [ править | править код ]

Активно взаимодействует при нагреве и даже при комнатной температуре с большинством восстановителей, например, органическими веществами (сахарозой, танинами, глицерином и многими другими), легкоокисляющимися веществами, поэтому при смешивании происходит саморазогревание, что иногда вызывает самовоспламенение смеси (с концентрированным раствором глицерина, или безводным — всегда) и может привести к взрыву.

Очень опасно растирание сухого перманганата калия с органическими веществами и порошками активных металлов и неметаллов (кальцием, алюминием, магнием, фосфором, серой и др.) — весьма вероятен взрыв.

Другие сферы применения [ править | править код ]

  • 1—2% раствор используется садоводами для протравливания семян перед посадкой [2]
  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля[1].
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
  • Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на её месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевых кислот из мета- и параксилолов соответственно (см. Терефталевая кислота).

Получение [ править | править код ]

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2 M n O 2 + 3 C l 2 + 8 K O H → 2 K M n O 4 + 6 K C l + 4 H 2 O <displaystyle <mathsf <2MnO_<2>+3Cl_<2>+8KOH
ightarrow 2KMnO_<4>+6KCl+4H_<2>O>>> 2 K 2 M n O 4 + C l 2 → 2 K M n O 4 + 2 K C l <displaystyle <mathsf <2K_<2>MnO_<4>+Cl_<2>
ightarrow 2KMnO_<4>+2KCl>>> 3 K 2 M n O 4 + 2 H 2 O → 2 K M n O 4 + M n O 2 + 4 K O H <displaystyle <mathsf <3K_<2>MnO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 2KMnO_<4>+MnO_<2>+4KOH>>> 2 K 2 M n O 4 + 2 H 2 O → 2 K M n O 4 + H 2 ↑ + 2 K O H <displaystyle <mathsf <2K_<2>MnO_<4>+2H_<2>O
ightarrow 2KMnO_<4>+H_<2>uparrow +2KOH>>>

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Ограничение на покупку [ править | править код ]

Входит в IV список прекурсоров ПККН в России [3] (допускается исключение некоторых мер контроля).

14 июня 2013 года на Украине был признан прекурсором и внесён в список наркотических веществ [4] .

Комментировать
0 просмотров
Комментариев нет, будьте первым кто его оставит

Это интересно
No Image Отравление
0 комментариев
No Image Отравление
0 комментариев
Adblock detector